图书详情 | 《物理化学》
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物理化学

李先国 著;

2016年12月

北京大学出版社

新华国采教育网络科技有限责任公司 折后价:¥49.00 定价:¥49.00
  • 北京大学出版社
  • 9787301275788
  • 1版
  • 193763
  • 0045177966-4
  • 平装
  • 16开
  • 2016年12月
  • -
  • 520
  • 336
  • -
  • 理学
  • 化学
  • 0703
  • O64
  • 化学
  • 本专科
  • 初版
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内容简介:
本书根据主编所在物化教研组近十年的教学经验和成果编写而成。内容涉及物理化学四大经典内容:化学热力学,化学动力学,电化学,胶体与界面化学。本书目标读者为非化学专业的本科生,内容更简明精练,举例更贴合食品、生物、医药等专业的学科要求。
本书可作为高等院校食品工程、生物、医药等专业本科生基础课“物理化学”的教材。
目录
绪论
  §0.1  物理化学课程的内容
  §0.2  物理化学的学习方法
  §O.3  物理量的表示及运算
  §0.4  关于标准压力
第1章  气体
  §1.1  理想气体及其状态方程
  §1.2  理想气体混合物
  §1.3  真实气体的液化
  §1.4  真实气体的状态方程
  本章小结
  拓展阅读及相关链接
  参考文献
  习题
第2章  热力学基本原理
  §2.1  热力学概论和一些基本概念
  §2.2  热力学第一定律
  §2.3  功和过程
  §2.4  热和热容
  §2.5  热力学第一定律的应用
    2.5.1  对单纯物理变化过程的应用
    2.5.2  对化学反应的应用——热化学
  §2.6  热力学第二定律
    2.6.1  自发过程的共同特征
    2.6.2  热力学第二定律概述
  §2.7  Carnot循环和Carnot定理
    2.7.1  热机效率
    2.7.2  Carnot循环
    2.7.3  Carnot定理
  §2.8  熵的概念及其物理意义
    2.8.1  熵的定义
    2.8.2  热力学第二定律的数学表达式
    2.8.3  熵增加原理
    2.8.4  熵的物理意义
    2.8.5  热力学第三定律和规定熵
    2.8.6  熵的计算
  §2.9  Helmholtz自由能和Gibbs自由能
    2.9.1  Helmholtz自由能和Gibbs自由能的导出
    2.9.2  Helmholtz自由能的计算
    2.9.3  Gmbs自由能的计算
  §2.10  过程方向和限度的热力学判据
  §2.11  热力学函数之间的相互关系
    2.11.1  热力学函数间的关系
    2.11.2  热力学基本方程
    2.11.3  对应系数关系式
    2.11.4  Maxwell关系式
    2.11.5  Gibbs—Helmholtz方程
    2.11.6  △G与压力的关系
  §2.12  非平衡态热力学简介
    2.12.1  耗散结构理论
    2.12.2  局域平衡假设
    2.12.3  线性非平衡态热力学与Onsager倒易关系
    2.12.4  最小熵产生原理
    2.12.5  非线性非平衡态热力学与动力学
  本章小结
  拓展阅读及相关链接
  参考文献
  习题
第3章  多组分系统热力学
  §3.1  多组分系统组成及其表示方法
    3.1.1  多组分系统、混合物和溶液
    3.1.2  多组分系统的组成表示法
  §3.2  偏摩尔量
    3.2.1  偏摩尔量的定义
    3.2.2  偏摩尔量的加和公式
    3.2.3  Gibbs~Duhem方程
  §3.3  化学势
    3.3.1  多组分系统的热力学基本方程
    3.3.2  化学势的定义
    3.3.3  化学势与压力、温度的关系
    3.3.4  化学势判据
  §3.4  气体的化学势
    3.4.1  理想气体的化学势
第4章  化学平衡
第5章  相平衡
第6章  化学反应动力学
第7章  电化学
第8章  界面现象
第9章  胶体分散系统和大分子溶液