第一章　溶液和胶体 001
第一节　分散系及其分类 001
第二节　溶液浓度的表示方法 002
一、物质的量浓度 002
二、质量摩尔浓度 003
三、摩尔分数 004
四、质量分数 004
第三节　稀溶液的依数性 005
一、溶液的蒸气压下降 005
二、溶液的沸点上升 006
三、溶液的凝固点降低 007
四、溶液的渗透压 008
五、强电解质在水溶液中的解离情况 010
第四节　胶体与界面化学 011
一、胶体与表面能 011
二、表面吸附 011
三、溶胶的性质 012
四、胶团的结构 014
五、溶胶的稳定性和聚沉 015
思考题与习题 016
知识拓展　高分子溶液 018

第二章　化学动力学基础 019
第一节　化学反应速率 019
一、平均速率 019
二、瞬时速率 020
第二节　化学反应速率理论简介 020
一、碰撞理论 020
二、过渡态理论 022
第三节　化学反应速率的影响因素 023
一、浓度对化学反应速率的影响——速率方程 023
二、温度对化学反应速率的影响——阿伦尼乌斯公式 025
三、催化剂对化学反应速率的影响 027
思考题与习题 029
知识拓展　飞秒化学 030

第三章　化学热力学基础及化学平衡 032
第一节　基本概念 032
一、系统和环境 032
二、状态和状态函数 032
三、过程和途径 033
四、热和功 033
第二节　化学反应过程的热效应 034
一、热力学能 034
二、热力学第一定律 034
三、化学反应热 034
四、热化学方程式 037
五、热化学定律 (盖斯定律) 038
六、标准摩尔生成焓 039
七、化学反应摩尔焓变的计算 039
第三节　化学反应的方向 040
一、自发过程 040
二、化学反应的自发性和反应热 040
三、熵和热力学第三定律 041
四、熵判据——热力学第二定律 042
五、吉布斯函数 043
第四节　化学反应的限度——化学平衡 046
一、可逆反应与化学平衡 046
二、平衡常数 047
三、标准平衡常数的应用 049
四、化学平衡的移动 051
思考题与习题 055
知识拓展　热力学大师——吉布斯 058

第四章　物质结构简介 060
第一节　核外电子运动的特殊性 060
一、氢原子光谱 060
二、玻尔理论 061
三、微观粒子的波粒二象性 062
第二节　核外电子运动状态的描述 063
一、波函数和原子轨道 063
二、四个量子数 064
三、原子轨道和电子云图像 066
第三节　原子核外电子排布和元素周期律 068
一、核外电子的排布原理 068
二、多电子原子轨道能级 069
三、基态原子核外电子排布 070
四、原子的电子结构和元素周期律 072
第四节　元素重要性质的周期性变化 073
一、原子半径 074
二、电离能 075
三、电子亲和能 076
四、电负性 077
第五节　化学键理论 078
一、离子键理论 078
二、共价键理论 080
三、分子轨道理论 085
第六节　分子间力和氢键 087
一、分子的极性 088
二、分子间力 089
三、氢键 090
第七节　晶体知识简介 092
一、离子晶体 092
二、分子晶体 093
三、原子晶体 093
四、金属晶体 093
思考题与习题 094
知识拓展　量子点 095

第五章　元素选论 097
第一节　s 区元素 097
一、 s 区元素的通性 097
二、重要元素及其化合物 097
第二节　p 区元素 099
一、 p 区元素的通性 099
二、重要元素及其化合物 100
第三节　d 区元素 106
一、 d 区元素的通性 106
二、重要化合物 106
第四节　ds 区元素 107
一、 ds 区元素的通性 107
二、重要化合物 108
思考题与习题 109
知识拓展　2022 年北京冬奥会的焰火，让世界见证了“中国式的浪漫” 110

第六章　分析化学概论 111
第一节　分析化学的任务、方法及定量分析的程序 111
一、分析化学的任务和作用 111
二、分析方法的分类 112
三、分析化学的发展趋势 114
四、定量分析的一般过程 114
五、定量分析结果的表示方法 116
第二节　定量分析中的误差 116
一、误差的分类 117
二、误差和偏差的表示方法 118
三、减小分析过程中误差的方法 121
第三节　定量分析数据的统计处理 122
一、测量值的集中趋势 122
二、正态分布和 t 分布 124
三、异常值的检验与取舍 126
四、分析结果的数据处理与报告 127
第四节　有效数字及运算规则 128
一、有效数字及其位数 128
二、数字的修约 129
三、有效数字的运算规则 129
第五节　滴定分析法概述 129
一、滴定分析的基本概念 129
二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 130
三、标准溶液的配制和基准物质 132
四、滴定分析中的计算 133
思考题与习题 136
知识拓展　化学计量学 138

第七章　酸碱平衡和酸碱滴定法 139
第一节　酸碱理论 139
一、酸碱电离理论 139
二、酸碱质子理论 139
三、酸碱电子理论 140
四、软硬酸碱理论 141
第二节　弱酸、弱碱的解离平衡 141
一、共轭酸碱对的Ｋ ａ 与Ｋ b 的关系 141
二、酸碱平衡的移动 144
第三节　酸碱平衡水溶液中酸度的计算 145
一、物料平衡式 145
二、质子平衡式 145
三、酸度对弱酸（碱）各种型体分布的影响 146
四、强酸（碱）水溶液酸度的计算 149
五、一元弱酸（碱）水溶液酸度的计算 149
六、多元弱酸（碱）水溶液酸度的计算 150
七、两性物质水溶液酸度的计算 152
第四节　缓冲溶液 153
一、缓冲溶液的组成及缓冲原理 153
二、缓冲溶液酸度的计算 154
三、缓冲容量和缓冲范围 155
四、缓冲溶液的选择和配制 155
第五节　酸碱滴定法 156
一、酸碱指示剂 156
二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 159
三、酸碱标准溶液的配制与标定 166
四、酸碱滴定法的应用 167
思考题与习题 170
知识拓展　人体的酸碱度与健康 171

第八章　沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 172
第一节　沉淀溶解平衡与溶度积规则 172
一、沉淀溶解平衡 172
二、溶度积规则 174
三、溶度积规则的应用 174
第二节　沉淀滴定法 178
一、沉淀滴定法概述 178
二、沉淀滴定法确定终点的方法 179
思考题与习题 182
知识拓展　新型的吸附指示剂 183

第九章　配位化合物和配位滴定法 184
第一节　配位化合物的基本概念 184
一、配位化合物的组成 184
二、配位化合物的命名 186
第二节　配位化合物的价键理论 187
一、价键理论的基本要点 187
二、配位化合物的空间构型 187
三、外轨型配位化合物和内轨型配位化合物 190
第三节　配位平衡 191
一、配位平衡常数 191
二、配位平衡的计算 192
三、配位平衡的移动 193
第四节　螯合物 197
一、螯合物的基本概念 197
二、螯合物的稳定性 198
三、螯合物的应用 198
第五节　配位滴定法 199
一、配位滴定法概述 199
二、 EDTA 及其配合物的性质 199
三、条件稳定常数 201
四、配位滴定的基本原理 203
五、配位滴定法的应用 209
思考题与习题 213
知识拓展　配位化学的创始人——维尔纳 214

第十章　氧化还原反应和氧化还原滴定法 215
第一节　氧化还原反应的基本概念及方程式的配平 215
一、氧化数 215
二、氧化与还原 216
三、氧化还原反应方程式的配平 216
第二节　原电池与电极电势 218
一、原电池 218
二、电极电势的产生 220
三、标准电极电势 221
第三节　影响电极电势的因素 223
一、能斯特方程 223
二、电极电势的影响因素 224
第四节　电极电势的应用 226
一、比较氧化剂、还原剂的相对强弱 226
二、选择适当的氧化剂或还原剂 226
三、判断氧化还原反应进行的次序 227
四、判断氧化还原反应自发进行的方向 227
五、计算反应的平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度 228
六、计算物质的某些常数 229
第五节　元素电势图及其应用 230
一、元素电势图 230
二、元素电势图的应用 231
第六节　氧化还原滴定法 232
一、氧化还原滴定法概述 232
二、氧化还原滴定法的基本原理 233
三、常用的氧化还原滴定法及其应用 238
思考题与习题 244
知识拓展　第一个描述氧化还原反应的化学家——葛洪 245

第十一章　重量分析法 246
第一节　重量分析法概述 246
一、重量分析法的一般过程 246
二、重量分析法的特点 246
三、重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求 246
第二节　沉淀的纯度和条件选择 247
一、影响沉淀纯度的因素 247
二、晶形沉淀的条件 248
三、无定形沉淀的条件 248
第三节　重量分析结果的计算 249
思考题与习题 250
知识拓展　重量分析法最新发展动态 250

第十二章　紫外-可见分光光度法 251
第一节　吸光光度法概述 251
第二节　光吸收的基本原理 251
一、光的基本性质 251
二、物质的颜色与光的关系 252
三、朗伯-比尔定律 252
第三节　紫外-可见分光光度计及测定方法 254
一、分光光度计的基本结构 254
二、分光光度计的使用方法 255
三、分光光度测定方法 256
第四节　分光光度法分析条件的选择 257
一、显色反应及其条件选择 257
二、测量误差及测量条件的选择 258
第五节　紫外-可见分光光度法应用实例 260
一、单组分含量的测定 260
二、多组分含量的测定 260
三、配合物组成的测定 261
思考题与习题 262
知识拓展　光化学传感器 263

第十三章　电势分析法 264
第一节　电势分析法概述 264
一、电势分析法的基本原理 264
二、参比电极和指示电极 265
三、离子选择性电极和膜电势 267
第二节　电势分析法的应用 269
一、直接电势法 269
二、电势滴定法 273
思考题与习题 275
知识拓展　生物电化学传感器与活体分析 276

第十四章　分析化学中的分离方法 277
第一节　沉淀分离法 277
一、常量组分的沉淀分离法 277
二、痕量组分的共沉淀分离法 278
第二节　萃取分离法 279
一、萃取分离法的基本原理 279
二、重要的萃取体系 281
三、萃取条件的选择 282
第三节　离子交换分离法 282
一、离子交换树脂的种类和性质 282
二、离子交换分离操作 284
三、离子交换法的应用 284
第四节　色谱分离法 285
一、柱色谱法 285
二、纸色谱法 286
三、薄层色谱法 287
思考题与习题 287
知识拓展　新型分离技术 288

附录 289
附录Ⅰ　一些重要的物理常数 289
附录Ⅱ　298.15K 下一些物质的ΔfＨ ｍ 、ΔfＧ ｍ 和S ｍ 289
附录Ⅲ　一些质子酸的解离常数（298.15K） 294
附录Ⅳ　常见难溶强电解质的溶度积常数（298.15K） 295
附录Ⅴ　一些配离子的标准稳定常数（298.15K） 296
附录Ⅵ　氧化还原电对的标准电极电势及条件电极电势 （298.15K） 297

参考文献 300

元素周期表