- 华东师范大学出版社
- 9787561747629
- 147799
- 0051155071-7
- 16开
- 2006年8月
- 理学
- 化学
- O64
- 公共基础课
- 高职高专
内容简介
本教材是根据三年制高职高专的培养目标组织编写的，充分体现高等职业教育培养技术应用型人才的特点，具有如下特色：
·在内容的取舍上，特别注重实用性，以必需、够用为度，避免繁杂的公式推导和数学计算，把教学重心放在阐明物理化学的基本原理及其应用上。
·在知识的呈现上，注意循序渐进，突出重点，设置“知识链接”、“视野拓展”和“生活中的物理化学”等栏目，增强学生的学习兴趣，提高学生的科学素养。
·在实验的编写上，改变了以实验项目为线索的编写方法，而采用以实验方法为线索的编写方法，注重理论知识与实验之间的联系。
·在内容的取舍上，特别注重实用性，以必需、够用为度，避免繁杂的公式推导和数学计算，把教学重心放在阐明物理化学的基本原理及其应用上。
·在知识的呈现上，注意循序渐进，突出重点，设置“知识链接”、“视野拓展”和“生活中的物理化学”等栏目，增强学生的学习兴趣，提高学生的科学素养。
·在实验的编写上，改变了以实验项目为线索的编写方法，而采用以实验方法为线索的编写方法，注重理论知识与实验之间的联系。
目录
绪论
0.1 物理化学的研究内容
0.2 物理化学研究方法
0.3 学习物理化学的要求及方法
第1章 气体的P、V、T关系
1.1 理想气体状态方程
1.2 理想气体混合物
1.3 气体的液化及临界参数
1.4 真实气体状态方程
目标检测
第2章 热力学第一定律
2.1 热力学基本概念
2.2 热力学第一定律
2.3 恒容热、恒压热、焓
2.4 热容
2.5 热力学可逆过程
2.6 相变化过程
2.7 化学反应的焓变
2.8 标准摩尔反应焓的计算
目标检测
第3章 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.2 卡诺循环
3.3 熵的概念
3.4 化学过程的熵变
3.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.6 纯物质的两相平衡
目标检测
第4章 多组分系统热力学
4.1 多组分系统的组成表示法
4.2 偏摩尔量
4.3 化学势
4.4 气体的化学势及逸度
4.5 拉乌尔定律与亨利定律
4.6 理想液态混合物
4.7 稀溶液的依数性
目标检测
第5章 化学平衡
5.1 化学反应的平衡常数和等温方程
5.2 多相化学平衡
5.3 化学反应标准平衡常数的测定和计算
5.4 化学反应标准平衡常数与温度的关系
5.5 影响理想气体化学平衡的因素
目标检测
第6章 相平衡
6.1 相平衡与相律
6.2 单组分系统相图
6.3 二组分理想液态混合物的气一液平衡相图
6.4 二组分真实液态混合物的气一液平衡相图
6.5 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气一液平衡相图
6.6 二组分固态不互溶系统液一固平衡相图
6.7 二组分固态部分互溶系统液一固平衡相图
6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.9 三元相图简介
目标检测
第7章 化学动力学
7.1 化学反应的反应速率及速率方程
7.2 反应速率方程的积分形式
7.3 速率方程的确定
7.4 化学反应速率与温度的关系
7.5 典型复合反应
7.6 复合反应速率的近似处理法
7.7 链反应
7.8 催化作用的通性
目标检测
第8章 界面现象
8.1 界面张力
8.2 弯曲液面的附加压力
8.3 固体表面
8.4 液一固界面
8.5 溶液表面
目标检测
第9章 电化学
9.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律
9.2 离子的迁移数
9.3 电解质溶液的导电能力
9.4 电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式
9.5 可逆电池及其电动势的测定
9.6 原电池热力学
9.7 电极电势和液体接界电势
9.8 电极的种类
9.9 极化作用
9.10 电解时的电极反应
目标检测
第10章 胶体化学
10.1 胶体的分类、制备和净化
10.2 胶体的光学性质
10.3 胶体的动力性质
10.4 溶胶的电学性质
10.5 溶胶的稳定与聚沉
10.6 粗分散系统
目标检测
第11章 物理化学实验
11.1 热化学实验方法
实验1 燃烧热的测定
实验2 反应焓的测定
实验3 凝固点降低法测定摩尔质量
11.2 平衡实验方法
实验4 纯液体饱和蒸气压的测定
实验5 双液系的气-液平衡相图
实验6 二组分固-液相图的绘制
11.3 化学动力学实验方法
实验7 乙酸乙酯皂化反应速率系数的测定
实验8 旋光法测定蔗糖转化反应的速率系数
11.4 电化学实验方法
实验9 原电池电动势的测定
11.5 表面化学与胶体化学实验方法
实验10 最大气泡压力法测定溶液的表面张力
实验11 电泳
参考文献
附录
附录Ⅰ 用于计算摩尔质量的相对原子质量
附录Ⅱ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔热容(100 kPa)
附录Ⅲ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25℃)
0.1 物理化学的研究内容
0.2 物理化学研究方法
0.3 学习物理化学的要求及方法
第1章 气体的P、V、T关系
1.1 理想气体状态方程
1.2 理想气体混合物
1.3 气体的液化及临界参数
1.4 真实气体状态方程
目标检测
第2章 热力学第一定律
2.1 热力学基本概念
2.2 热力学第一定律
2.3 恒容热、恒压热、焓
2.4 热容
2.5 热力学可逆过程
2.6 相变化过程
2.7 化学反应的焓变
2.8 标准摩尔反应焓的计算
目标检测
第3章 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.2 卡诺循环
3.3 熵的概念
3.4 化学过程的熵变
3.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.6 纯物质的两相平衡
目标检测
第4章 多组分系统热力学
4.1 多组分系统的组成表示法
4.2 偏摩尔量
4.3 化学势
4.4 气体的化学势及逸度
4.5 拉乌尔定律与亨利定律
4.6 理想液态混合物
4.7 稀溶液的依数性
目标检测
第5章 化学平衡
5.1 化学反应的平衡常数和等温方程
5.2 多相化学平衡
5.3 化学反应标准平衡常数的测定和计算
5.4 化学反应标准平衡常数与温度的关系
5.5 影响理想气体化学平衡的因素
目标检测
第6章 相平衡
6.1 相平衡与相律
6.2 单组分系统相图
6.3 二组分理想液态混合物的气一液平衡相图
6.4 二组分真实液态混合物的气一液平衡相图
6.5 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气一液平衡相图
6.6 二组分固态不互溶系统液一固平衡相图
6.7 二组分固态部分互溶系统液一固平衡相图
6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.9 三元相图简介
目标检测
第7章 化学动力学
7.1 化学反应的反应速率及速率方程
7.2 反应速率方程的积分形式
7.3 速率方程的确定
7.4 化学反应速率与温度的关系
7.5 典型复合反应
7.6 复合反应速率的近似处理法
7.7 链反应
7.8 催化作用的通性
目标检测
第8章 界面现象
8.1 界面张力
8.2 弯曲液面的附加压力
8.3 固体表面
8.4 液一固界面
8.5 溶液表面
目标检测
第9章 电化学
9.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律
9.2 离子的迁移数
9.3 电解质溶液的导电能力
9.4 电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式
9.5 可逆电池及其电动势的测定
9.6 原电池热力学
9.7 电极电势和液体接界电势
9.8 电极的种类
9.9 极化作用
9.10 电解时的电极反应
目标检测
第10章 胶体化学
10.1 胶体的分类、制备和净化
10.2 胶体的光学性质
10.3 胶体的动力性质
10.4 溶胶的电学性质
10.5 溶胶的稳定与聚沉
10.6 粗分散系统
目标检测
第11章 物理化学实验
11.1 热化学实验方法
实验1 燃烧热的测定
实验2 反应焓的测定
实验3 凝固点降低法测定摩尔质量
11.2 平衡实验方法
实验4 纯液体饱和蒸气压的测定
实验5 双液系的气-液平衡相图
实验6 二组分固-液相图的绘制
11.3 化学动力学实验方法
实验7 乙酸乙酯皂化反应速率系数的测定
实验8 旋光法测定蔗糖转化反应的速率系数
11.4 电化学实验方法
实验9 原电池电动势的测定
11.5 表面化学与胶体化学实验方法
实验10 最大气泡压力法测定溶液的表面张力
实验11 电泳
参考文献
附录
附录Ⅰ 用于计算摩尔质量的相对原子质量
附录Ⅱ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔热容(100 kPa)
附录Ⅲ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25℃)
