第1章 溶液和胶体1   1.1 分散系1   1.2 溶液2 1.2.1 溶液组成标度2 1.2.2 等物质的量规则5   1.3 稀溶液的依数性6 1.3.1 溶液的蒸气压下降6 1.3.2 溶液的沸点升高8 1.3.3 溶液的凝固点下降9 1.3.4 溶液的渗透压11 1.3.5 稀溶液依数性的应用13   1.4 胶体14 1.4.1 胶体的制备14 1.4.2 溶胶的一般性质15 1.4.3 溶胶的形成和胶团结构17 1.4.4 溶胶的稳定性与聚沉17   1.5 高分子溶液、凝胶、乳浊液18 1.5.1 高分子溶液18 1.5.2 凝胶19 1.5.3 乳浊液20   1.6 表面活性剂21 1.6.1 表面活性剂的结构特点及分类21 1.6.2 表面活性剂的作用22 第2章 原子结构与元素周期律26   2.1 原子结构理论的发展概况26 2.1.1 原子的有核模型27 2.1.2 氢原子光谱27 2.1.3 玻尔模型28   2.2 微观粒子运动的特征30 2.2.1 微观粒子的波粒二象性30 2.2.2 测不准原理31 2.2.3 微观粒子运动的统计规律31   2.3 核外电子运动状态的量子力学描述32 2.3.1 薛定谔方程32 2.3.2 波函数与原子轨道33 2.3.3 概率密度和电子云34 2.3.4 四个量子数34 2.3.5 原子轨道和电子云的图像36   2.4 核外电子的排布39 2.4.1 多电子原子的能级39 2.4.2 核外电子排布的规则41   2.5 元素周期律43 2.5.1 元素周期表43 2.5.2 原子结构与元素性质的关系44 第3章 化学键与分子结构52   3.1 离子键理论52 3.1.1 离子键的形成52 3.1.2 离子键的特点53 3.1.3 离子键的强度53 3.1.4 离子特征54   3.2 共价键理论55 3.2.1 共价键的本质和特点55 3.2.2 共价键的键型57 3.2.3 键参数58   3.3 杂化轨道理论59 3.3.1 杂化轨道理论基本要点59 3.3.2 杂化轨道的类型和分子空间构型59   3.4 价层电子对互斥理论63 3.4.1 价层电子对互斥理论基本要点63 3.4.2 判断分子几何构型的一般原则及应用实例63   3.5 分子间力和氢键66 3.5.1 键的极性和分子的极性66 3.5.2 分子间力67 3.5.3 氢键68   3.6 晶体结构简介69 3.6.1 晶体的基本特征69 3.6.2 晶体的基本类型及物性比较70 第4章 化学热力学基础74   4.1 热力学基础知识74 4.1.1 系统和环境74 4.1.2 状态和状态函数75 4.1.3 过程和途径75 4.1.4 热力学标准状态75 4.1.5 热力学能、功、热76 4.1.6 热力学第一定律76   4.2 热化学77 4.2.1 化学反应的热效应77 4.2.2 焓和焓变78 4.2.3 热化学反应方程式79 4.2.4 盖斯定律80 4.2.5 标准摩尔生成焓81 4.2.6 标准摩尔燃烧焓83   4.3 化学反应的方向84 4.3.1 自发过程84 4.3.2 熵的初步概念85 4.3.3 吉布斯自由能和吉布斯自由能变86 4.3.4 标准摩尔吉布斯自由能变87 4.3.5 吉布斯-赫姆霍兹方程88 4.3.6 化学反应等温方程式89 第5章 化学动力学基础95   5.1 化学反应速率的基本概念95 5.1.1 化学反应速率的表示95 5.1.2 反应机理97   5.2 化学反应速率理论简介98 5.2.1 有效碰撞理论98 5.2.2 过渡态理论99   5.3 浓度对反应速率的影响100 5.3.1 质量作用定律和基元反应的速率方程100 5.3.2 非基元反应的速率方程101 5.3.3 反应级数101   5.4 温度对反应速率的影响103 5.4.1 范特霍夫规则103 5.4.2 阿伦尼乌斯公式104   5.5 催化剂对反应速率的影响106 5.5.1 催化剂与催化作用106 5.5.2 催化剂的特点107 5.5.3 催化作用原理107 5.5.4 催化反应类型108