前辅文
 第一章　溶液和胶体
  §1-1　物质聚集状态
  §1-2　分散系
  §1-3　溶液的浓度
  §1-4　稀溶液的依数性
  §1-5　胶体溶液
  §1-6　乳浊液
  思考题与习题
 第二章　化学反应的能量和方向
  §2-1　基本概念
  §2-2　化学反应过程的热效应
  §2-3　热化学定律
  §2-4　化学反应的方向
  §2-5　生物质能简介
  思考题与习题
 第三章　化学反应的速率和限度
  §3-1　化学反应速率
  §3-2　影响反应速率的因素
  §3-3　化学反应的限度——化学平衡
  思考题与习题
 第四章　物质结构简介
  §4-1　氢原子光谱
  §4-2　原子的量子力学模型
  §4-3　原子核外电子结构
  §4-4　元素基本性质的周期性变化
  §4-5　离子键
  §4-6　共价键
  §4-7　分子间力和氢键
  §4-8　晶体知识简介
  思考题与习题
 第五章　重要生命元素
  §5-1　概述
  §5-2　s区元素
  §5-3　p区元素
  §5-4　d区元素
  §5-5　f区元素
  思考题与习题
 第六章　分析化学概论
  §6-1　分析化学的任务、方法及发展趋势
  §6-2　定量分析的一般程序
  §6-3　定量分析的误差
  §6-4　有限数据的统计处理
  §6-5　滴定分析
  思考题与习题
 第七章　酸碱平衡与酸碱滴定法
  §7-1　酸碱质子理论
  §7-2　影响酸碱平衡的因素
  §7-3　酸碱水溶液酸度的计算
  §7-4　酸碱指示剂
  §7-5　酸碱滴定曲线和指示剂的选择
  §7-6　酸碱滴定法的应用
  思考题与习题
 第八章　沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法
  §8-1　难溶电解质的沉淀-溶解平衡
  §8-2　沉淀的生成与溶解
  §8-3　沉淀滴定法
  §8-4　重量分析法
  §8-5　应用实例
  思考题与习题
 第九章　配位化合物与配位滴定法
  §9-1　配位化合物的基本概念
  §9-2　配位化合物的化学键理论
  §9-3　配位平衡
  §9-4　配位滴定法概述
  §9-5　配位滴定反应及影响因素
  §9-6　金属指示剂
  §9-7　提高配位滴定选择性的方法
  §9-8　配位滴定方式及其应用
  思考题与习题
 第十章　氧化还原反应与氧化还原滴定法
  §10-1　氧化还原反应
  §10-2　原电池与电极电势
  §10-3　氧化还原滴定法
  思考题与习题
 第十一章　电位分析与电导分析
  §11-1　电位分析法及其原理
  §11-2　离子选择性电极
  §11-3　直接电位法
  §11-4　电位滴定法
  §11-5　电导分析基本原理
  §11-6　应用实例
  思考题与习题
 第十二章　吸光光度分析法
  §12-1　基本原理
  §12-2　显色反应与测量条件的选择
  §12-3　吸光光度分析的方法和仪器
  §12-4　应用实例
  思考题与习题
 第十三章　分析化学中的重要分离方法
  §13-1　沉淀与共沉淀分离法
  §13-2　溶剂萃取分离法
  §13-3　离子交换分离法
  §13-4　其他分离技术
  思考题与习题
 第十四章　其他仪器分析简介
  §14-1　原子发射光谱
  §14-2　原子吸收分光光度法
  §14-3　色谱分析
  §14-4　质谱分析法
  §14-5　仪器分析的应用
  思考题与习题
 附录
  附录一　物质的标准摩尔燃烧焓(298 K)
  附录二　一些单质和化合物的数据（298 K）
  附录三　溶度积常数（298 K）
  附录四　电极反应的标准电极电势（298 K）
  附录五　条件电极电势
  附录六　配离子的标准稳定常数（298 K）
  附录七　弱酸、弱碱在水中的解离常数（298 K,I=0）
  附录八　化合物的相对分子质量
  附录九　不同温度时水的饱和蒸气压
  附录十　离子半径（Pauling）
  附录十一　元素的原子半径（pm）
  附录十二　元素的第一电离能（kJ·mol-1）
  附录十三　元素的第一电子亲和能（kJ·mol-1）
  附录十四　元素的电负性（Pauling）
 主要参考书目