前辅文
 第1章 气体和等离子体
  1.1 气体
   1.1.1 理想气体状态方程和分压定律
   1.1.2 实际气体
  1.2 等离子体
   1.2.1 等离子体的典型性质和特征
   1.2.2 产生等离子体的方法
   1.2.3 等离子体化学
  本章要点
  思考题与习题
 第2章 化学反应的热效应、方向及限度
  2.1 热力学基本概念
   2.1.1 系统与环境
   2.1.2 聚集状态与相
   2.1.3 系统的状态与状态函数
   2.1.4 过程与途径
   2.1.5 热和功
   2.1.6 内能
  2.2 反应热
   2.2.1 等容反应热
   2.2.2 等压反应热
   2.2.3 热力学标准态
   2.2.4 热化学方程式
   2.2.5 反应进度
   2.2.6 盖斯定律
   2.2.7 化学反应热的计算
  2.3 化学反应的方向
   2.3.1 化学反应的自发过程
   2.3.2 影响化学反应方向的因素
   2.3.3 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算和反应方向的判断
   2.3.4 利用反应的ΔrHm和ΔrSm估算反应自发进行的温度
  2.4 化学反应的限度——化学平衡
   2.4.1 平衡常数
   2.4.2 平衡常数与吉布斯自由能变
   2.4.3 化学平衡的移动
  本章要点
  思考题与习题
 第3章 化学反应速率
  3.1 化学反应速率及其表示方法
   3.1.1 传统定义的化学反应速率
   3.1.2 用反应进度定义的反应速率
  3.2 浓度与反应速率
   3.2.1 基元反应与复杂反应
   3.2.2 质量作用定律
   3.2.3 零级反应和一级反应
  3.3 温度对反应速率的影响
  3.4 反应的活化能
  3.5 催化剂与反应速率
  3.6 几种特殊类型的反应
   3.6.1 光化学反应
   3.6.2 机械化学反应
   3.6.3 超声化学反应
  本章要点
  思考题与习题
 第4章 溶液与离子平衡
  4.1 分散系统和溶液
   4.1.1 分散系统的基本概念
   4.1.2 溶液浓度的表示方法
   4.1.3 溶解度
   4.1.4 相似相溶原理
  4.2 稀溶液的依数性
   4.2.1 稀溶液的蒸气压下降
   4.2.2 稀溶液的沸点升高和凝固点降低
   4.2.3 渗透压
  4.3 单相离子平衡
   4.3.1 弱电解质的解离平衡
   4.3.2 同离子效应和缓冲溶液
  4.4 酸碱的质子理论
   4.4.1 共轭酸碱对
   4.4.2 酸碱反应
  4.5 多相离子平衡
   4.5.1 溶度积
   4.5.2 溶度积和溶解度
   4.5.3 溶度积规则
   4.5.4 多相离子平衡移动
  4.6 胶体
   4.6.1 胶体的特性
   4.6.2 胶团的结构
   4.6.3 溶胶的双电层结构和电动电势
   4.6.4 溶胶的稳定性和聚沉
   4.6.5 高分子溶液及凝胶
   4.6.6 胶体的保护
  4.7 表面活性剂
   4.7.1 表面张力和表面活性剂
   4.7.2 表面活性剂的分类
   4.7.3 胶束和临界胶束浓度
   4.7.4 表面活性剂的作用和应用
   4.7.5 表面活性剂引起的公害及其降解方法
  本章要点
  思考题与习题
 第5章 氧化还原反应与电化学
  5.1 氧化还原反应
   5.1.1 氧化数
   5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
   5.1.3 常见的氧化剂和还原剂
  5.2 原电池和电极电势
   5.2.1 原电池
   5.2.2 原电池符号
   5.2.3 平衡电极电势
   5.2.4 标准电极电势
   5.2.5 影响电极电势的因素
  5.3 电极电势的应用
   5.3.1 判断原电池的正、负极
   5.3.2 比较氧化剂和还原剂的相对强弱
   5.3.3 判断氧化还原反应进行的方向
   5.3.4 判断氧化还原反应进行的程度
   5.3.5 元素电势图
  5.4 电解
   5.4.1 电解原理
   5.4.2 分解电压和超电势
   5.4.3 电极上放电反应的一般规律
   5.4.4 电解的应用
  5.5 金属的腐蚀及防护
   5.5.1 腐蚀的分类
   5.5.2 金属的电化学腐蚀
   5.5.3 复杂系统的腐蚀
   5.5.4 金属腐蚀的防护
  本章要点
  思考题与习题
 第6章 结构化学基础
  6.1 物质结构理论的发展
   6.1.1 早期的原子结构模型
   6.1.2 玻尔的氢原子理论
  6.2 原子的量子力学模型
   6.2.1 微观粒子的运动特征
   6.2.2 波函数和量子数
   6.2.3 电子云
  6.3 多电子原子结构与元素周期系
   6.3.1 多电子原子轨道的能级
   6.3.2 核外电子排布原则
   6.3.3 各元素原子的电子层结构
   6.3.4 原子的电子层结构与元素周期系
   6.3.5 元素周期表的指导作用
   6.3.6 元素周期表中的相对论效应
   6.3.7 元素一些性质的周期性
   6.3.8 元素的电负性及其周期性
   6.3.9 原子中电子的跃迁和原子发射-吸收光谱
  6.4 化学键和分子间作用力
   6.4.1 化学键的电子理论
   6.4.2 价键理论
   6.4.3 杂化轨道理论与分子的空间构型
   6.4.4 分子轨道理论
   6.4.5 分子间作用力和氢键
   6.4.6 超分子化学
  6.5 晶体结构
   6.5.1 晶体的基本特征
   6.5.2 晶体的微观结构
   6.5.3 晶体的基本类型
   6.5.4 离子极化
   6.5.5 晶体中的缺陷
   6.5.6 晶体结构和表征晶体结构的X射线衍射技术
  本章要点
  思考题与习题
 第7章 过渡金属元素
  7.1 过渡元素的通性
   7.1.1 物理性质
   7.1.2 化学性质
  7.2 ⅥB族金属元素及其化合物
   7.2.1 铬族元素概述
   7.2.2 铬的重要化合物
  7.3 ⅦB，Ⅷ族金属元素及其化合物
   7.3.1 锰
   7.3.2 铁、钴、镍
  7.4 镧系元素和锕系元素
   7.4.1 镧系元素和锕系元素概述
   7.4.2 镧系元素和锕系元素的重要化合物
  7.5 稀土资源及其应用
   7.5.1 性质和分布
   7.5.2 稀土金属的分离技术
   7.5.3 稀土元素的应用
  本章要点
  思考题与习题
 第8章 配合物
  8.1 配合物的基本概念
   8.1.1 配合物的组成
   8.1.2 配合物的命名
  8.2 配合物的价键理论
   8.2.1 价键理论
   8.2.2 配合物的空间构型、键型和磁性
  8.3 配位化合物在水溶液中的行为
   8.3.1 配位平衡及其平衡常数
   8.3.2 配位平衡的移动
  8.4 几种类型的配合物
   8.4.1 简单配合物
   8.4.2 螯合物
   8.4.3 羰合物
   8.4.4 原子簇化合物(簇合物)
   8.4.5 同多酸配合物
  8.5 配位化合物的应用
   8.5.1 在医疗方面的应用
   8.5.2 在工业方面的应用
  本章要点
  思考题与习题
 第9章 材料化学基础
  9.1 引言
   9.1.1 材料的发展过程
   9.1.2 材料的分类
  9.2 常用工程材料在元素周期表中的分布与应用
   9.2.1 s区元素组成的工程材料
   9.2.2 s区中有名无位的氢元素及储氢材料
   9.2.3 p区与ⅡB族元素组成的工程材料
   9.2.4 p区中有魅力的碳元素及新型碳材料石墨烯
   9.2.5 p区中“狂暴”的氟元素及氟材料
   9.2.6 d区与ⅠB族元素组成的工程材料
  9.3 新型金属材料
   9.3.1 锆合金
   9.3.2 形状记忆合金
  9.4 无机非金属材料
   9.4.1 光导纤维
   9.4.2 超导材料
   9.4.3 纳米陶瓷
  9.5 有机高分子材料
   9.5.1 高分子化合物的基本概念
   9.5.2 高分子化合物的命名与分类
   9.5.3 高分子化合物的合成
   9.5.4 高分子化合物的结构与性能
  9.6 复合材料
   9.6.1 纤维增强树脂基复合材料
   9.6.2 纤维增强金属基复合材料
   9.6.3 纤维增强陶瓷基复合材料
   9.6.4 纳米复合材料
  9.7 液晶材料
   9.7.1 液晶的分子结构
   9.7.2 液晶的分类
   9.7.3 影响液晶特性的结构因素
   9.7.4 液晶的性能
   9.7.5 液晶的应用
  9.8 光子晶体
   9.8.1 光子晶体的定义及分类
   9.8.2 光子晶体的制备方法
   9.8.3 光子晶体的性能及应用
   9.8.4 光子晶体的未来发展
  9.9 准晶材料
   9.9.1 准晶材料的定义
   9.9.2 准晶材料的应用
  本章要点
  思考题与习题
 第10章 化学与新能源
  10.1 能源的分类
  10.2 煤、石油、天然气
   10.2.1 煤
   10.2.2 石油
   10.2.3 天然气
  10.3 核能
   10.3.1 核裂变
   10.3.2 核聚变
  10.4 清洁能源
   10.4.1 太阳能
   10.4.2 氢能
   10.4.3 生物质能
   10.4.4 页岩气与可燃冰
   10.4.5 干热岩
   10.4.6 燃料电池
   10.4.7 电化学电容器
  10.5 过程节能
  本章要点
  思考题与习题
 第11章 化学与环境保护
  11.1 环境与污染
  11.2 大气污染及其防治
   11.2.1 大气污染
   11.2.2 全球性环境问题
   11.2.3 大气污染的防治
  11.3 水体污染及其防治
   11.3.1 水体的主要污染物
   11.3.2 水的净化
  11.4 土壤及其污染
   11.4.1 土壤的主要污染物
   11.4.2 土壤污染的预防和治理
  11.5 室内化学物质污染
   11.5.1 室内化学污染物的种类
   11.5.2 主要室内化学污染源及其预防
  11.6 绿色化学
   11.6.1 绿色化学的兴起
   11.6.2 绿色化学的基本概念
   11.6.3 原子经济性反应
   11.6.4 绿色原料和试剂
   11.6.5 新型反应介质
  11.7 化学与人类安全
  本章要点
  思考题与习题
 第12章 生命化学基础
  12.1 氨基酸与蛋白质
   12.1.1 氨基酸
   12.1.2 蛋白质的结构
  12.2 酶与生物催化
   12.2.1 酶的组成分类
   12.2.2 酶的特性
   12.2.3 酶的催化机理
  12.3 核酸
   12.3.1 DNA的结构
   12.3.2 核酸与遗传信息的传递
   12.3.3 基因工程
   12.3.4 活性氧和DNA氧化性损伤
  12.4 糖类
   12.4.1 糖类的分类
   12.4.2 光合作用和糖类
  12.5 脂类
   12.5.1 油脂
   12.5.2 磷脂和糖脂
  12.6 微量元素与人体健康
   12.6.1 人体的组成元素
   12.6.2 必需微量元素的生理机能
   12.6.3 有害微量元素
  12.7 食品安全
  本章要点
  思考题与习题
 附录
  附录1 常用基本物理常数
  附录2 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵(标准压力p=100 kPa，298.15K)
  附录3 水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵(标准压力p=100kPa，298.15K)
  附录4 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(标准压力p=100kPa，298.15K)
  附录5 某些弱电解质在水中的解离常数(298.15 K，离子强度I=0)
  附录6 难溶化合物的溶度积(291.15~298.15 K，I=0)
  附录7 标准电极电势(298.15 K，标准压力p=100kPa)
  附录8 相对原子质量
 元素周期表