前辅文
 绪论
 第一篇 物质结构基础
  第1章 原子结构与元素周期系
   1-1 道尔顿原子论
   1-2 相对原子质量(原子量)
    1-2-1 元素、原子序数和元素符号
    1-2-2 核素、同位素和同位素丰度
    1-2-3 原子的质量
    1-2-4 元素的相对原子质量(原子量)
   1-3 原子的起源和演化
   1-4 原子结构的玻尔行星模型
    1-4-1 氢原子光谱
    1-4-2 玻尔理论
   1-5 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型
    1-5-1 波粒二象性
    1-5-2 德布罗意关系式
    1-5-3 海森堡不确定原理
    1-5-4 氢原子的量子力学模型
   1-6 基态原子电子组态(电子排布)
    1-6-1 构造原理
    1-6-2 基态原子电子组态
   1-7 元素周期系
    1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
    1-7-2 元素周期表
   1-8 元素周期性
    1-8-1 原子半径
    1-8-2 电离能
    1-8-3 电子亲和能
    1-8-4 电负性
    1-8-5 氧化态
   习题
  第2章 分子结构
   2-1 路易斯结构式
   2-2 单键、双键和三键——σ键和π键——价键理论(一)
   2-3 价层电子互斥模型(VSEPR)
   2-4 杂化轨道理论——价键理论(二)
    2-4-1 杂化轨道理论要点
    2-4-2 sp3杂化
    2-4-3 sp2杂化
    2-4-4 sp杂化
   2-5 共轭大π键
   2-6 等电子体原理
   2-7 分子轨道理论
   2-8 共价分子的性质
    2-8-1 键长
    2-8-2 共价半径
    2-8-3 键能
    2-8-4 键角
    2-8-5 键的极性与分子的极性
   2-9 分子间力
    2-9-1 范德华力
    2-9-2 氢键
    2-9-3 分子间作用力的其他类型
    2-9-4 范德华半径
   2-10 分子对称性(选学材料)
    2-10-1 对称性
    2-10-2 对称操作与对称元素
    2-10-3 分子的对称类型
    2-10-4 分子的性质与对称性的关系
   习题
  第3章 晶体结构
   3-1 晶体
    3-1-1 晶体的宏观特征
    3-1-2 晶体的微观特征——平移对称性
   3-2 晶胞
    3-2-1 晶胞的基本特征
    3-2-2 布拉维系
    3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数
    3-2-4 素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
    3-2-5 14种布拉维点阵型式
   3-3 点阵·晶系(选学材料)
    3-3-1 点阵与阵点
    3-3-2 点阵单位
    3-3-3 点阵型式
    3-3-4 晶系
   3-4 金属晶体
    3-4-1 金属键
    3-4-2 金属晶体的堆积模型
   3-5 离子晶体
    3-5-1 离子
    3-5-2 离子键
    3-5-3 晶格能
    3-5-4 离子晶体结构模型
   3-6 分子晶体与原子晶体（选学材料）
    3-6-1 分子晶体
    3-6-2 原子晶体
   习题
  第4章 配合物
   4-1 配合物的基本概念
    4-1-1 配合物的定义
    4-1-2 复盐与配合物
    4-1-3 配合物的命名
   4-2 配合物的异构现象与立体结构
    4-2-1 结构异构
    4-2-2 几何异构
    4-2-3 对映异构
   4-3 配合物的价键理论
   4-4 配合物的晶体场理论（选学材料）
    4-4-1 中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能·光谱化学序列
    4-4-2 高自旋与低自旋·成对能
    4-4-3 晶体场稳定化能
   习题
 第二篇 化学热力学与化学动力学基础
  第5章 化学热力学基础
   5-1 化学热力学的研究对象
   5-2 基本概念
    5-2-1 系统与环境
    5-2-2 物质的量
    5-2-3 浓度
    5-2-4 气体
    5-2-5 相
    5-2-6 热力学温度
    5-2-7 热与功
    5-2-8 状态与过程
    5-2-9 热力学标准态
    5-2-10 状态函数
   5-3 化学热力学的四个重要状态函数
    5-3-1 热力学能(内能)
    5-3-2 焓
    5-3-3 自由能
    5-3-4 熵
   5-4 化学热力学的应用
    5-4-1 盖斯定律及其应用
    5-4-2 生成焓与生成自由能及其应用
    5-4-3 利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能
    5-4-4 吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类
    5-4-5 热力学分解温度
   习题
  第6章 化学平衡常数
   6-1 化学平衡状态
    6-1-1 化学平衡
    6-1-2 勒夏特列原理
   6-2 平衡常数
    6-2-1 标准平衡常数
    6-2-2 实验平衡常数
    6-2-3 偶联反应的平衡常数
   6-3 浓度对化学平衡的影响
   6-4 压力对化学平衡的影响
   6-5 温度对化学平衡的影响
   习题
  第7章 化学动力学基础
   7-1 化学反应速率
    7-1-1 概述
    7-1-2 平均速率与瞬时速率
    7-1-3 反应进度
   7-2 浓度对化学反应速率的影响
    7-2-1 速率方程
    7-2-2 反应级数
    7-2-3 速率常数
    7-2-4 用实验数据建立速率方程
    7-2-5 利用速率方程进行计算
   7-3 温度对反应速率的影响及阿伦尼乌斯公式
   7-4 反应机理
    7-4-1 基元反应与反应分子数
    7-4-2 由反应机理推导实验速率方程
   7-5 碰撞理论和过渡态理论
    7-5-1 碰撞理论
    7-5-2 过渡态理论
   7-6 催化剂对反应速率的影响
   习题
 第三篇 水溶液化学原理
  第8章 水溶液
   8-1 溶液的浓度和溶解度
    8-1-1 溶液的浓度
    8-1-2 溶解度
    8-1-3 相似相溶原理
   8-2 非电解质稀溶液通性
    8-2-1 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
    8-2-2 溶液的凝固点下降
    8-2-3 溶液的沸点上升
    8-2-4 溶液的渗透压
    8-2-5 稀溶液的依数性
   8-3 电解质溶液
   习题
  第9章 酸碱平衡
   9-1 酸碱质子理论
   9-2 水的离子积和pH
   9-3 酸碱盐溶液中的解离平衡
    9-3-1 强电解质
    9-3-2 弱电解质
    9-3-3 拉平效应和区分效应
   9-4 水溶液化学平衡的计算
    9-4-1 一元弱酸
    9-4-2 一元弱碱
    9-4-3 同离子效应
    9-4-4 多元酸
    9-4-5 多元碱
    9-4-6 酸碱两性物质的解离
   9-5 缓冲溶液
   9-6 酸碱指示剂
   习题
  第10章 沉淀平衡
   10-1 溶度积原理
    10-1-1 溶度积常数
    10-1-2 溶度积原理
    10-1-3 溶度积与溶解度
    10-1-4 同离子效应
    10-1-5 影响难溶物溶解度的其他因素
   10-2 沉淀与溶解
    10-2-1 金属氢氧化物沉淀的生成-溶解与分离
    10-2-2 难溶硫化物沉淀与溶解
    10-2-3 沉淀转化
   习题
  第11章 电化学基础
   11-1 氧化还原反应
    11-1-1 氧化值和氧化态
    11-1-2 氧化还原半反应式
    11-1-3 氧化还原方程式的配平
   11-2 原电池
    11-2-1 伽伐尼电池·伏打电堆·丹尼尔电池
    11-2-2 半电池·原电池符号·电极的分类
    11-2-3 电动势·标准氢电极·标准电极电势
    11-2-4 能斯特方程
    11-2-5 能斯特方程的应用
    11-2-6 电极电势的计算
   11-3 实用电池
    11-3-1 酸性锌锰电池
    11-3-2 碱性锌锰电池
    11-3-3 镍镉电池
    11-3-4 镍氢电池
    11-3-5 锂电池和锂离子电池
    11-3-6 铅蓄电池
    11-3-7 燃料电池
   11-4 有关电解的几个问题
    11-4-1 电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用
    11-4-2 原电池与电解池的区别
    11-4-3 分解电压
    11-4-4 超电势
    11-4-5 电解的计算
   习题
  第12章 配位平衡
   12-1 配合物的稳定常数
    12-1-1 稳定常数和不稳定常数
    12-1-2 络离子的逐级形成常数
   12-2 影响配合物在溶液中的稳定性的因素
    12-2-1 中心原子的结构和性质的影响
    12-2-2 配体性质的影响
   12-3 配合物的性质
    12-3-1 溶解度
    12-3-2 氧化与还原
    12-3-3 酸碱性
   习题
  附录
   附录1 常用物理化学常数
   附录2 常用换算关系
   附录3 国际相对原子质量表（2013年）
   附录4 一些单质和化合物的热力学数据（298.15 K，100 kPa）
   附录5 一些物质的标准摩尔燃烧热（298.15 K,100 kPa）
   附录6 元素的原子半径r
   附录7 元素的第一电离能I1
   附录8 元素的第一电子亲和能E1
   附录9 元素的电负性χ
   附录10 离子半径
   附录11 一些弱酸弱碱的酸常数和碱常数
   附录12 常见难溶电解质的溶度积常数
   附录13 标准电极电势（298.15 K）
   附录14 一些络离子的稳定常数