前辅文
 绪论
  0.1 物理化学的建立与发展
  0.2 物理化学的目的和内容
  0.3 物理化学的研究方法
  0.4 物理化学课程的学习方法
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 第一章 气体
  1.1 气体分子动理论
   气体分子动理论的基本公式
   压力和温度的统计概念
   气体分子运动公式对几个经验定律的说明
   分子平均平动能与温度的关系
  1.2 摩尔气体常数(R)
  1.3 理想气体的状态图
  1.4 分子运动的速率分布
   Maxwell速率分布定律
   *Maxwell速率分布函数的推导
   分子速率的三个统计平均值——最概然速率、数学平均速率与均方根速率
   *气体分子按速率分布的实验验证——分子射线束实验
  1.5 分子平动能的分布
  1.6 气体分子在重力场中的分布
  1.7 分子的碰撞频率与平均自由程
   分子的平均自由程
   分子的互碰频率
   分子与器壁的碰撞频率
   分子的隙流
  1.8 实际气体
   实际气体的行为
   van der Waals方程式
   其他状态方程式
  1.9 气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程
   气体与液体的等温线
   van der Waals方程式的等温线
   对比状态和对比状态定律
  1.10 压缩因子图——实际气体的有关计算
  *1.11 分子间的相互作用力
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  复习题
  习题
 第二章 热力学第一定律
  2.1 热力学概论
   热力学的基本内容
   热力学的方法和局限性
  2.2 热平衡和热力学第零定律——温度的概念
  2.3 热力学的一些基本概念
   系统与环境
   系统的性质
   热力学平衡态
   状态函数
   状态方程
   过程和途径
   热和功
  2.4 热力学第一定律
  2.5 准静态过程与可逆过程
   功与过程
   准静态过程
   可逆过程
  2.6 焓
  2.7 热容
  2.8 热力学第一定律对理想气体的应用
   理想气体的热力学能和焓——Gay-Lussac–Joule实验
   理想气体的Cp与CV之差
   绝热过程的功和过程方程式
  2.9 Carnot循环
   Carnot循环
   热机效率
   冷冻系数
   热泵
  2.10 Joule-Thomson效应——实际气体的ΔU和ΔH
   Joule-Thomson效应
   实际气体的ΔU和ΔH
  2.11 热化学
   化学反应的热效应——等压热效应与等容热效应
   反应进度
   标准摩尔焓变
  2.12 Hess定律
  2.13 几种热效应
   标准摩尔生成焓
   *自键焓估算反应焓变
   标准摩尔离子生成焓
   标准摩尔燃烧焓
   *溶解热和稀释热
  2.14 反应焓变与温度的关系——Kirchhoff定律
  2.15 绝热反应——非等温反应
  *2.16 热力学第一定律的微观诠释
   热力学能
   功
   热
   热容——能量均分原理
  *2.17 由热力学第零定律导出温度的概念
  *2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明
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  习题
 第三章 热力学第二定律
  3.1 自发变化的共同特征——不可逆性
  3.2 热力学第二定律
  3.3 Carnot定理
  3.4 熵的概念
  3.5 Clausius不等式与熵增加原理
   Clausius不等式——热力学第二定律的数学表达式
   熵增加原理
  3.6 热力学基本方程与T−S图
   热力学基本方程——热力学第一定律和第二定律的联合公式
   T–S图及其应用
  3.7 熵变的计算
   等温过程中熵的变化值
   非等温过程中熵的变化值
  3.8 熵和能量退降
  3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
   热力学第二定律的本质
   熵和热力学概率的关系——Boltzmann公式
  3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
   Helmholtz自由能
   Gibbs自由能
  3.11 变化的方向与平衡条件
  3.12 ΔG的计算示例
   等温物理变化中的ΔG
   化学反应中的ΔrGm——化学反应等温式
  3.13 几个热力学函数间的关系
   基本公式
   特性函数
   Maxwell关系式及其应用
   Gibbs自由能与温度的关系——Gibbs-Helmholtz方程
   Gibbs自由能与压力的关系
  3.14 热力学第三定律与规定熵
   热力学第三定律
   规定熵值
   化学反应过程的熵变计算
  *3.15 绝对零度不能达到原理——热力学第三定律的另一种表述法
  *3.16 不可逆过程热力学简介
   引言
   局域平衡
   熵产生和熵流
   最小熵产生原理
   Onsager倒易关系
   耗散结构和自组织现象
   混沌
  *3.17 信息熵浅释
   Maxwell妖与信息
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  习题
 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
  4.1 引言
  4.2 多组分系统的组成表示法
  4.3 偏摩尔量
   偏摩尔量的定义
   偏摩尔量的加和公式
   *偏摩尔量的求法
   Gibbs-Duhem公式——系统中偏摩尔量之间的关系
  4.4 化学势
   化学势的定义
   化学势在相平衡中的应用
   化学势与压力、温度的关系
  4.5 气体混合物中各组分的化学势
   理想气体及其混合物的化学势
   非理想气体及其混合物的化学势——逸度的概念
   逸度因子的求法
  4.6 稀溶液中的两个经验定律
   Raoult定律
   Henry定律
  4.7 理想液态混合物
   理想液态混合物的定义
   理想液态混合物中任一组分的化学势
   理想液态混合物的通性
  4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势
  4.9 稀溶液的依数性
  *4.10 Duhem Margule公式
  4.11 活度与活度因子
   非理想液态混合物中各组分的化学势——活度的概念
   非理想稀溶液
   双液系中活度因子之间的关系
   *活度和活度因子的求法
  *4.12 渗透因子和超额函数
   溶剂A的渗透因子
   超额函数
  4.13 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配
  *4.14 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明
   理想液态混合物的微观说明
   理想稀溶液的微观说明
  *4.15 绝对活度
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  复习题
  习题
 第五章 化学平衡
  5.1 化学反应的方向与限度——化学反应等温式
   化学反应的方向与限度
   化学反应的亲和势
   化学反应等温式
  5.2 化学反应的平衡常数
   标准平衡常数
   经验平衡常数
  5.3 化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值
   标准态下反应的Gibbs自由能变化值ΔrGΘm
   获取ΔrGΘm的方法
   标准摩尔生成Gibbs自由能
   Ellingham图
  5.4 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
   温度对化学平衡的影响
   压力对化学平衡的影响
   惰性气体对化学平衡的影响
  5.5 同时化学平衡
  5.6 反应的耦合
  5.7 近似计算
  *5.8 生物能学简介
   生物化学中的标准态
   ATP的水解
   糖酵解
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  复习题
  习题
 第六章 相平衡
  6.1 引言
  6.2 多相系统平衡的一般条件
  6.3 相律
  6.4 单组分系统的相平衡
   单组分系统的两相平衡——Clapeyron方程
   外压与蒸气压的关系——不活泼气
   体对液体蒸气压的影响
   水的相图
   *硫的相图
   超临界状态
  6.5 二组分系统的相图及其应用
   理想的二组分液态混合物——完全互溶的双液系
   杠杆规则
   蒸馏(或精馏) 的基本原理
   非理想的二组分液态混合物
   部分互溶的双液系
   不互溶的双液系——蒸汽蒸馏
   简单的低共熔二元相图
   形成化合物的系统
   *气–固态的平衡图——水合物(固)的解离平衡图
   液、固相都完全互溶的相图
   固态部分互溶的二组分相图
   区域熔炼
  6.6 三组分系统的相图及其应用
   等边三角形坐标表示法
   部分互溶的三液体系统
   二固体和一液体的水盐系统
   三组分低共熔系统的相图
   *直角坐标表示法
  *6.7 二级相变
  *6.8 铁−碳系统的相图
  拓展学习资源
  复习题
  习题
 第七章 统计热力学基础
  7.1 概论
   统计热力学的研究方法和目的
   统计系统的分类
   统计热力学的基本假定
  7.2 Boltzmann 统计
   定位系统的最概然分布
   α, β值的推导
   Boltzmann公式的讨论——非定位系统的最概然分布
   Boltzmann公式的其他形式
   撷取最大项法及其原理
  *7.3 Bose Einstein 统计和Fermi Dirac统计
   Bose-Einstein统计
   Fermi-Dirac统计
   三种统计的比较
  7.4 配分函数
   配分函数的定义
   配分函数与热力学函数的关系
   配分函数的分离
  7.5 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
   原子核配分函数
   电子配分函数
   平动配分函数
   单原子理想气体的热力学函数
   转动配分函数
   振动配分函数
  *7.6 晶体的热容问题
  7.7 分子的全配分函数
  7.8 用配分函数计算ΔrGΘm和反应的平衡常数
   化学平衡系统的公共能量标度
   从自由能函数计算平衡常数
   热函函数
   从配分函数求平衡常数
  拓展学习资源
  复习题
  习题
 主要参考书目
 附录
  Ⅰ 数学复习
   1. 微分
   2. 偏微分和全微分
   3. 几种常用偏微分之间的关系式
   4. 完全微分
   5. 热力学基本关系式的记忆法
   6. Bridgman的偏微分等式表示法
   7. Stirling(斯特林)近似公式
   8. Euler(欧勒)齐函数定理
   9. Lagrange(拉格朗日)乘因子法
   10. Taylor(泰勒)级数
   11. 排列组合公式
  Ⅱ 常用的数学公式
   1. 微分
   2. 积分
   3. 函数展成级数形式
  Ⅲ 国际单位制
   表1 国际单位制基本单位
   表2 国际单位制辅助单位
   表3 具有专门名词的SI导出单位
   表4 由于人类健康安全防护需要而确定的具有专门名称的SI导出单位
   表5 SI词头
   表6 国家选定的非国际单位制单位
  Ⅳ 其他表值
   表7 希腊字母表
   表8 基本物理化学常数
   表9 压力、体积和能量的单位及其换算
   表10 元素的相对原子质量表(2013 年)
   表11 一些气体的van der Waals常数
   表12 一些物质的临界参数
   表13 一些气体的摩尔定压热容与温度的关系
   表14 一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
   表15 一些物质的热力学数据表值
   表16 一些物质的自由能函数
   表17 水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成Gibbs自由能、标准摩尔熵及标准摩尔定压热容