绪言1
第1章气体的ｐＶＴ关系3
11理想气体状态方程3
12道尔顿定律和阿马格定律6
121混合物的组成6
122道尔顿定律7
123阿马格定律10
124气体混合物的摩尔质量11
13气体的液化及临界参数12
131液体的饱和蒸气压12
132临界参数15
133真实气体的ｐＶｍ图与气体的液化16
14真实气体状态方程20
141范德华方程20
142维里方程23
143其它的真实气体状态方程举例24
15压缩因子和普遍化压缩因子图24
151真实气体的ｐＶｍｐ图及波义耳温度24
152压缩因子26
153对应状态原理27
154普遍化压缩因子图28
习题30
第2章热力学第一定律33
２１基本概念33
２１１系统与环境33
２１２状态与状态函数34
２１３过程与途径37
２２热力学第一定律38
２２１热力学能38
２２２功39
２２３热42
２２４热力学第一定律43
２２５焦耳实验和气体的热力学能43
２３恒容热、恒压热及焓44
２３１恒容热45
２３２恒压热45
２３３焓45
２４变温过程热的计算46
２４１热容46
２４２气体恒容变温和恒压变温过程热的计算；理想气体变温过程
热力学能差及焓差的计算49
２４３液体和固体变温过程热的计算53
２５相变热的计算55
２５１相变焓的种类及相互关系55
２５２相变焓随温度的变化57
２６化学反应热的计算59
２６１化学计量数和反应进度59
２６２标准摩尔反应焓61
２６３由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓62
２６４由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓65
２６５标准摩尔反应焓随温度的变化67
２６６化学反应的恒压热与恒容热的关系72
２７体积功的计算73
２７１恒外压过程和恒压过程73
２７２气体可逆膨胀或可逆压缩过程75
２７３气体恒温可逆过程体积功的计算79
２７４理想气体绝热可逆过程方程式及绝热过程体积功的计算80
２８热力学第一定律的其它应用举例83
２８１不同温度的理想气体的混合过程84
２８２液体等温等压不可逆蒸发过程85
２８３冰水混合过程86
２８４绝热燃烧反应过程88
２９焦耳汤姆逊效应90
习题92
第3章热力学第二定律98
31自发过程和热力学第二定律98
311自发过程98
312热力学第二定律100
32卡诺循环，熵101
321卡诺循环101
322熵103
323熵判据——熵增原理106
324熵的物理意义108
33单纯p、V、T变化过程熵差的计算109
331环境熵差的计算110
332气体恒容变温、恒压变温过程熵差的计算110
333理想气体恒温膨胀压缩过程熵差的计算113
334理想气体ｐ、Ｖ、Ｔ同时变化过程熵差的计算115
335凝聚态物质变温过程熵差的计算118
34相变过程熵差的计算120
341可逆相变过程熵差的计算120
342处于相平衡状态，但过程不可逆时相变熵差的计算121
343未处于相平衡状态之间的不可逆相变熵差的计算123
35热力学第三定律和化学反应熵差的计算126
351热力学第三定律127
352规定熵和标准熵129
353由标准摩尔熵求化学反应的标准摩尔反应熵130
36亥姆霍兹函数和吉布斯函数131
361亥姆霍兹函数和亥姆霍兹函数判据132
362吉布斯函数和吉布斯函数判据133
363对判据及有关公式的一些说明134
364恒温过程亥姆霍兹函数和吉布斯函数的计算136
365由物质的标准摩尔生成吉布斯函数计算化学反应的标准摩尔
反应吉布斯函数140
37热力学基本方程和麦克斯韦关系式141
371热力学基本方程142
372吉布斯亥姆霍兹方程144
373麦克斯韦关系式145
38克拉佩龙方程147
381克拉佩龙方程147
382克拉佩龙方程对于固液、固固平衡的应用149
３８３克拉佩龙方程对于液气、固气平衡的应用——克劳修斯克拉
佩龙方程150
384安托万方程153
习题154
第4章混合物和溶液160
４１偏摩尔量161
４１１为什么要讨论偏摩尔量161
４１２偏摩尔量162
４２化学势164
４２１多组分单相系统中物质的量发生变化时的热力学方程165
４２２化学势判据166
４２３理想气体及混合理想气体中一组分的化学势168
４３拉乌尔定律和亨利定律169
４３１拉乌尔定律169
４３２亨利定律170
４４理想液态混合物173
４４１理想液态混合物174
４４２理想液态混合物中任一组分的化学势175
４４３理想液态混合物在混合时热力学函数的变化176
４５理想稀溶液180
４５１溶剂的化学势180
４５２溶质的化学势181
４５３溶质化学势表达式应用举例——分配定律184
４６稀溶液的依数性186
４６１溶剂的饱和蒸气压降低186
４６２沸点升高（溶质不挥发)187
４６3凝固点降低（溶质与溶剂不形成固态溶液）190
４６４渗透压191
４７逸度和逸度因子193
４７１真实气体的化学势193
４７２真实气体的逸度和逸度因子195
４７３普遍化的逸度因子图196
４７４路易斯兰德尔逸度规则198
４８活度和活度因子198
４８１真实液态混合物中任一组分的活度和活度因子198
４８２真实液态混合物中任一组分活度和活度因子的计算199
４８３真实溶液中溶剂的活度和渗透因子,溶质的活度和活度因子200
习题203
第5章化学平衡207
５１化学反应亲合势207
５１１化学反应系统的吉布斯函数与反应进度的关系207
５１２化学亲合势208
５２等温方程式与标准平衡常数210
５２１理想气体化学反应等温方程式210
５２２理想气体化学反应的标准平衡常数212
５２３有纯固相参与的理想气体化学反应的标准平衡常数212
５２４几种有关化学反应标准平衡常数之间的关系213
５２５理想气体化学反应的其它的平衡常数214
５２６溶液中化学反应的平衡常数214
５３标准平衡常数和平衡组成的计算215
５３１由标准热力学函数计算标准平衡常数216
５３２由实验测得的平衡数据计算标准平衡常数217
５３３由标准平衡常数求平衡组成218
５３４同时平衡组成的计算219
５４温度对标准平衡常数的影响——等压方程式221
５４１等压方程式222
５４２标准摩尔反应焓为定值时的等压方程式的积分式222
５４３标准摩尔反应焓为温度的函数时等压方程的积分式225
５５其它因素对理想气体反应平衡的影响226
５５１压力对理想气体反应平衡转化率的影响227
５５２恒温、恒压下通入惰性组分对平衡转化率的影响227
５５３反应物原料配比对平衡转化率的影响228
５６高压下真实气体的化学平衡229
习题232
第6章相图236
61相律237
611相律的推导237
612相律的应用240
62单组分系统相图242
63杠杆规则及其应用245
631杠杆规则245
632杠杆规则在二组分系统三相平衡共存发生相变化时的
应用247
64二组分液态完全互溶系统的液气平衡相图248
641理想液态混合物的压力组成图248
642理想液态混合物的温度组成图250
643精馏原理251
644二组分真实液态混合物的液气平衡相图252
65二组分液态部分互溶和完全不互溶系统液气平衡相图255
651液体的相互溶解度255
652液态部分互溶系统的温度组成图256
653液态完全不互溶系统的温度组成图259
66绘制二组分凝聚系统相图的方法259
661热分析法259
662溶解度法262
67二组分简单凝聚系统固液平衡相图263
671固态完全不互溶的二组分凝聚系统相图264
672固态完全互溶的二组分凝聚系统相图266
673固态部分互溶的二组分凝聚系统相图267
68生成化合物的二组分凝聚系统固液相图269
681生成稳定化合物的二组分凝聚系统相图269
682生成不稳定化合物的二组分凝聚系统相图269
习题270
第7章电化学277
71原电池和电解池277
711阳极和阴极，正极和负极278
712法拉第定律279
713离子的电迁移率和离子的迁移数281
72摩尔电导率282
721电导率282
722电解质溶液的摩尔电导率284
723离子独立运动定律和离子的摩尔电导率286
724离子的化学势，溶液中离子反应的化学平衡288
73电解质离子的平均活度和平均活度因子292
731电解质离子的平均质量摩尔浓度292
732电解质离子的平均活度和平均活度因子293
733电解质离子的平均活度因子与离子强度294
７４可逆电池298
７４１原电池表示法298
７４２盐桥300
７４３可逆电池300
７４４韦斯顿标准电池301
７５原电池热力学303
７５１原电池电动势及其测量303
７５２原电池热力学304
７６电池电动势的计算——能斯特方程306
７６１电池反应的等温方程306
７６２能斯特方程307
７６３电极电势和标准电极电势308
７６４电池电动势与电极电势的关系310
７６５电极的种类311
７６６电池电动势的计算312
７７电解315
７７１分解电压315
７７２极化曲线及超电势317
７７３电解时的电极反应319
习题320
第8章界面现象与胶体325
８１界面张力、润湿、弯曲液面的附加压力326
８１１什么是界面张力326
８１２界面热力学公式327
８１３界面张力328
８１４接触角、杨氏方程和润湿330
８１５弯曲液面的附加压力331
８２亚稳状态和新相的生成332
８２１微小液滴的饱和蒸气压——开尔文公式332
８２２过饱和蒸气333
８２３过饱和溶液334
８２４过热液体334
８２５过冷液体335
８３固体表面上的吸附作用335
８３１物理吸附和化学吸附336
８３２等温吸附的经验式337
８３３单分子层吸附理论——兰格缪尔吸附等温式338
８４溶液表面的吸附341
841溶液表面上的正吸附和负吸附341
８４２吉布斯吸附等温式343
８４３表面活性剂344
８５分散系统的分类及胶体溶液的性质345
８５１分散系统的分类345
８５２胶体溶液的光学性质346
８５３胶体溶液的运动学性质347
８５４胶体溶液的电学性质348
８６憎液溶胶的稳定与破坏349
８６１扩散双电层理论349
８６２憎液溶胶的胶团结构351
８６３憎液溶胶的稳定性理论352
８６４憎液溶胶的聚沉353
８７乳状液355
８７１乳状液的分类与鉴别355
８７２乳状液的形成与破坏356
习题357
第9章化学动力学361
91反应速率361
911反应速率的定义361
912化学计量反应与基元反应363
913质量作用定律及反应分子数364
914化学计量反应速率方程的经验式及反应级数365
915反应速率的图解表示366
92速率方程的积分式及反应级数的确定366
921零级反应366
922一级反应367
923二级反应369
924ｎ级反应371
925反应级数的确定372
93温度对反应速率常数的影响及化学反应的活化能375
931阿累尼乌斯方程375
932基元反应的活化能与反应热377
933化学反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系378
94典型的复杂反应及复杂反应的近似处理法379
941对行反应379
942平行反应381
943连串反应383
944复杂反应的近似处理法385
95链反应387
951单链反应388
９５２支链反应与爆炸界限389
９６反应速率理论391
９６１气体反应的碰撞理论391
９６２过渡状态理论394
９７催化作用397
９７１催化剂的基本特征397
９７２催化反应的一般机理398
９８多相催化反应400
９８１多相催化反应的步骤400
９８２只有一种反应物的表面反应控制的动力学方程401
９８３有两种反应物的表面反应控制的动力学方程403
习题404
附录411
附录一国际单位制411
附录二希腊字母表413
附录三基本常数414
附录四换算因数415
附录五元素的相对原子质量表（２００１）415
附录六某些物质的临界参数417
附录七某些气体的范德华常数418
附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系419
附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、
标准摩尔熵及摩尔定压热容（２５℃）419
附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（２５℃）423
附录十一某些电极的标准电极电势（２５℃）424
习题答案426
参考书439