绪论1
1气体3
11理想气体状态方程4
111理想气体的概念4
112理想气体状态方程4
12分压定律和分体积定律6
121分压定律6
122分体积定律7
123压力分数、体积分数和摩尔分数的相互关系8
124混合气体的平均摩尔质量9
13真实气体10
131真实气体对理想气体的偏差10
132真实气体的液化11
133真实气体的近似计算12
科海拾贝15
练习16
2热力学第一定律19
21基本概念20
211体系和环境20
212状态函数21
213热力学平衡状态22
214过程22
22热力学第一定律22
221热22
222功23
223内能24
224热力学第一定律24
23焓26
231恒容热与恒压热26
232焓与焓变26
24热容与显热的计算27
241热容27
242热容与温度的关系28
243理想气体的热容29
244显热的计算29
25可逆过程与最大功30
251功与过程的关系30
252最大功与最小功32
253可逆过程33
26热力学第一定律对理想气体的应用33
261恒容过程34
262恒压过程34
263恒温过程34
27热力学第一定律对相变过程的应用36
28化学反应热效应37
281化学反应热效应38
282恒容热效应与恒压热效应的关系39
29生成焓与燃烧焓40
291标准反应焓40
292标准生成焓40
293利用标准生成焓计算反应热效应41
294标准燃烧焓42
295利用标准燃烧焓计算反应热效应43
210反应热效应与温度的关系45
科海拾贝48
练习49
3热力学第二定律53
31热力学第二定律54
311自发过程54
312熵的物理意义55
313熵变的定义56
314热力学第二定律56
32熵变计算58
321熵随体积和压力的变化58
322熵随温度的变化59
323熵随体系混合的变化61
324熵随相态的变化62
325熵随化学反应的变化63
33吉氏函数64
331吉氏函数及其判据64
332理想气体的吉氏函数65
34恒温过程ΔG的计算66
341理想气体的恒温过程66
342恒温恒压下的可逆相变67
343恒温过程ΔG的通式67
科海拾贝68
练习71
4相平衡75
41基本概念75
411相75
412独立组分76
413自由度77
42相律78
43单组分体系的相图79
431单组分体系的特点79
432单组分体系的相图——水的相图79
44单组分体系两相平衡时温度和压力的关系81
441液体的饱和蒸气压与沸点81
442单组分体系两相平衡时温度和压力的关系82
45简单双组分凝聚体系相图86
451热分析法绘制相图86
452简单双组分凝聚体系相图87
453杠杆规则88
46相图应用举例89
47形成稳定化合物的双组分体系91
科海拾贝93
练习93
5溶液95
51溶液及溶液的浓度95
511溶液的概念95
512溶液组成的表示方法及其换算96
52理想溶液97
521理想溶液的定义和通性97
522拉乌尔定律98
523理想溶液的气、液平衡组成计算99
524理想溶液的相图100
53稀溶液102
531稀溶液的依数性102
532亨利定律104
533稀溶液的相图106
54真实溶液107
541具有正偏差的溶液107
542具有负偏差的溶液108
543真实溶液产生偏差的原因109
55溶液的精馏109
551二元溶液的精馏109
552具有最低恒沸点溶液的精馏110
553具有最高恒沸点溶液的精馏111
56不互溶液体混合物111
561不互溶液体混合物的蒸气压111
562水蒸气蒸馏112
科海拾贝113
练习114
6化学平衡116
61化学反应平衡常数和恒温方程式117
611化学反应平衡常数117
612化学反应恒温方程式118
62平衡常数的各种表示方法119
621Kp的不同表示法119
622用平衡时各物质的量浓度c表示的平衡常数Kc120
623用平衡时各物质的摩尔分数表示的平衡常数Ky121
63化学平衡实例122
631气相反应的化学平衡122
632液相反应的化学平衡123
633多相反应的化学平衡124
64化学反应平衡常数的计算126
641标准生成吉氏函数ΔGf127
642用ΔHf和ΔSm计算128
643用已知ΔG的反应计算128
65温度对平衡常数的影响——恒压方程式129
66其他因素对平衡组成的影响130
661压力对平衡组成的影响130
662惰性气体对平衡组成的影响131
663反应物配料比对平衡组成的影响133
科海拾贝133
练习134
7电化学137
71电解质溶液的导电机理138
711两类导体138
712电能与化学能相互转化装置138
72电导和摩尔电导率139
721电导139
722摩尔电导率139
73电导率和摩尔电导率与溶液浓度的关系140
731电导率与溶液浓度的关系140
732摩尔电导率与溶液浓度的关系141
733离子独立移动定律142
74电导的测定及其应用143
741电导的测定143
742计算弱电解质的电离度和电离常数145
743计算难溶盐的溶解度145
75原电池146
751原电池的电动势146
752电池的表示方法147
76原电池电动势的测定148
761可逆电池148
762可逆电极的种类149
763电动势的测定150
77能斯特方程式151
771电池反应的能斯特方程式151
772电极反应的能斯特方程式152
773标准电极电位153
774电极电位的计算155
78电池电动势及其计算155
781电池电动势的计算155
782溶液pH值的测定157
783反应自发方向的判断159
784平衡常数的计算159
785电位滴定160
79浓差电池160
791第一类浓差电池160
792第二类浓差电池161
710电解与极化161
7101法拉第定律161
7102分解电压162
7103极化现象163
711超电压与超电位165
7111电流密度对超电位的影响165
7112电极材料对超电位的影响166
712电解时电极上的反应166
7121阴极反应167
7122阳极反应167
科海拾贝169
练习171
8表面现象和分散体系174
81物质的表面特性174
811分散度与比表面175
812表面张力与表面功176
813表面吉氏函数与比表面吉氏函数176
82介稳状态和新相生成178
821微小液滴的饱和蒸气压178
822微小晶体的溶解度180
823介稳状态和新相生成180
83吸附作用182
831固体表面的吸附作用182
832典型的吸附等温线183
833物理吸附与化学吸附184
84分散体系186
841分散体系的分类和性质186
842胶体187
85溶胶的稳定性和聚沉187
851溶胶的电学性质187
852溶胶的稳定性189
853溶胶的聚沉190
科海拾贝191
练习196
9化学动力学和催化作用197
91化学反应速率198
911反应速率的概念198
912反应速率的表示法198
913反应速率的测定199
92化学反应动力学方程式200
921基元反应200
922基元反应的速率方程式201
923化学反应的速率方程式201
93浓度对反应速率的影响202
931一级反应202
932二级反应204
94温度对反应速率的影响208
941阿仑尼乌斯方程208
942活化能210
95催化剂的基本特征211
96单相催化反应214
961气相催化反应214
962液相催化反应214
97多相催化反应216
98固体催化剂的活性及其影响因素219
981固体催化剂的活性219
982影响催化剂活性的因素219
科海拾贝221
练习221
附录224
附录一部分物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉氏函数、标准摩尔熵和
摩尔恒压热容(29815K)224
附录二部分有机化合物的标准燃烧焓（29815K）229
附录三国际单位制（SI）229
附录四元素的相对原子质量（以１２C＝１２相对原子质量为标准）230
练习题答案231
参考文献239