第五版前言
第四版前言
第三版前言
第二版前言
第一版前言
绪论
第l章  化学热力学基础
  1．1  热力学的能量守恒原理
  1．1．1  基本概念
  1．1．2  热力学第一定律
  1．2  可逆过程与最大功
  1．2．1  功与过程的关系  
  1．2．2  可逆过程的特点  
  1．3  热与过程
  1．3．1  定容热Qv  
  1．3．2  定压热Qp
  1．3．3  相变热(焓)
  1．3．4  热容
  1．3．5  热容与温度的关系
  1．4  理想气体的热力学
  1．4．1  焦耳实验
  1．4．2  理想气体△U、△H的计算
  l．4．3  理想气体的Gpm与Cvm的关系
  1．4．4  理想气体的绝热可逆过程
  1．5  化学反应热
  1．5．1  化学反应热的含义
  1．5．2  定压反应热Qp与定容反应热Qv的关系
  1．5．3  热化学方程式
  1．5．4  赫斯定律
  1．5．5  几种反应热
  1．5．6  反应热与温度的关系
  1．6  自发过程的特点与热力学第二定律
  1．6．1  自发过程的特点
  1．6．2  热力学第二定律
  l．7  熵增加原理与化学反应方向
  1．7．1  卡诺定理
  1．7．2  可逆过程热温商与熵变
  1．7．3  不可逆过程的热温商与熵变
  1．7．4  热力学第二定律数学表达式
  1．7．5  熵增加原理，
  1．7．6  熵变的计算
  1．8  化学反应的熵变
  1．8．1  热力学第三定律
  1．8．2  物质的规定熵ST和标准熵Sm(T)
  1．8．3  化学反应熵变的计算
  1．9  熵的统计意义
  1．9．1  概率概念
  1．9．2  熵的统计意义
  1．9．3  熵与混乱度的关系
  习题
第2章  自由能、化学势和溶液
  2．1  吉布斯自由能判据
  2．1．1  热力学第一、第二定律联合式
  2．1．2  吉布斯自由能及判据
  2．1．3  亥姆霍兹自由能
  2．2  吉布斯自由能与温度、压力的关系
  2．2．1  热力学函数间的关系
  2．2．2  热力学基本关系式
  2．2．3  吉布斯自由能随温度的变化
  2．2．4  吉布斯自由能随压力的变化
  2．3  △G的计算
  2．3．1  简单的p、V、T变化过程△G的计算
  2．3．2  相变过程△G的计算
  2．3．3  化学反应△rGm的计算
  2．4  偏摩尔量
  2．4．1  偏摩尔量的定义
  2．4．2  偏摩尔量的集合公式
  2．5  化学势
  2．5．1  偏摩尔吉布斯自由能——化学势
  2．5．2  化学势与温度和压力的关系
  2．5．3  化学势在相平衡中的应用
  2．6  气体的化学势与标准态
  2．6．1  理想气体的化学势
  2．6．2  实际气体的化学势
第3章  相平衡
第4章  化学平衡
第5章  电解质溶液
第6章  电化学
第7章  化学动力学
第8章  表面物理化学
第9章  胶体化学
第10章  高分子溶液
第11章  结构化学基础
第12章  光谱学简介
主要参考书目
附录